2019_海南卷 (化学)
14. 由g-羟基丁酸生成g-丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H 2O
在 298K 下，g-羟基丁酸水溶液的初始浓度为 10.180mol L-×，测得g-丁内酯的浓度随时间变化的数据
如表所示。回答下列问题：
/mint21 50 80 100 120 160 220 ¥1/ mol Lc-×0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
(1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为_____ 1 1mol L min- -× ×。
(2)120min 时g-羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K 时该反应的平衡常数$K=_____$。
(4)为提高g-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【14 题答案】
(1) 0.0007; (2) 0.5(50%); (3) 114; (4) 将g-丁内酯移走
【答案】 ①. 0.0007 ②. 0.5(50%) ③. 114
④. 将g-丁内酯移走
【解析】
【分析】(1)根据υ= ctnn
计算反应速率；
(2)根据物质的转化率= 100%´转化量投入量
计算；
(3)根据化学平衡常数$K= c$γ—γ—c（丁内酯）（羟基丁酸）
计算化学平衡常数；
(4)根据影响化学平衡移动的因素，分析判断。
【详解】(1) υ= ctnn
= 0.071 / 0.050 /80 30mol L mol Lmin min--
=0.0007mol/(L·min)；
(2)在 120min 时反应产生的g-丁内酯的物质的量浓度 0.090mol/L，则反应消耗的g-羟基丁酸的浓度为
0.090mol/L，由于反应开始时g-羟基丁酸的浓度 0.180mol/L，所以g-羟基丁酸的转化率为
0.090mol / L100% 100%0.180 /mol L´ = ´转化量投入量
=50%；
(3)298K 的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数$K= c$γ—γ—c（丁内酯）（羟基丁酸）
=
0.132 /0.180 / 0.132 /mol Lmol L mol L-
= 114
；
(4)为提高g-羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是
及时分离出g-丁内酯。
【点睛】本题考查了有关化学反应速率、化学平衡的知识，包括化学反应速率、物质的平衡转化率、化学
平衡常数的计算及提高物质转化率的措施等，掌握化学反应速率和化学平衡理论基础知识是解题关键因
素。