2019年高考化学真题及答案解析

2. 我国古代典籍中有“石胆…… 浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是

6. 实验室通过称量 4 2MgSO xH O×样品受热脱水前后的质量来测定 x 值，下列情况会导致测定值偏低的是
A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵
C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来
【6 题答案】

7. 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关
化学元素周期表的说法正确的是

8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 2Ag / Ag O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总
反应为 $2 2 2Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)+ + = +$，下列说法正确的是

9. 一定温度下，AgCl(s) Ag +(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和 c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

10. 下列说法正确的是
A. MgO和 2 3Al O都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C. 3 4Fe O和 3 4Pb O中的金属都呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【10 题答案】

11. 能正确表示下列反应 离子方程式为

14. 由g-羟基丁酸生成g-丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H 2O
在 298K 下，g-羟基丁酸水溶液的初始浓度为 10.180mol L-×，测得g-丁内酯的浓度随时间变化的数据
如表所示。回答下列问题：
/mint21 50 80 100 120 160 220 ¥1/ mol Lc-×0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
(1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为_____ 1 1mol L min- -× ×。
(2)120min 时g-羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K 时该反应的平衡常数$K=_____$。
(4)为提高g-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【14 题答案】

16. 连二亚硫酸钠2 2 4 2Na S O 2H O×，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问
题：
(1) 2 2 4Na S O中S 的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入 2SO，制备 2 4ZnS O，生成1mol2 4ZnS O，反应中转移的电子数为____mol；向
2 4ZnS O溶液中加入适量 2 3Na CO，生成 2 2 4Na S O并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3) 2Li SO-电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 2SO的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶
解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 $22 2 42SO 2e S O- -+ =$，电池总
反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

【16 题答案】

17. 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
3 2 2 42NH (g) CO (g) NH COONH (s)ƒ+0HD <，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的
实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1 用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；
装置 2 中所加试剂为____；
(2)装置4 中试剂为固体NH4Cl 和 Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原
因是__________。装置 3 中试剂为 KOH，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
【17 题答案】

1． （2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（　　）
A．氢B．碳C．氮D．氧

2． （2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

3． （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

4． （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

5． （2分）下列实验操作能达到实验目的是（　　）

6． （2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）

7． （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

8． （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元
素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位
于同一主族。下列说法正确的是（　　）

9． （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

10． （2分） 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的
电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　）

11． （4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
（　　）

12． （4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）

13． （4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe 2+
B 向浓度均为0.05mol•L﹣1 的NaI、NaCl混合溶液中滴加
少量AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀
粉溶液，溶液显蓝色
Br2 的氧化性比I 2 的强
D 用pH试纸测得 ：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO 2
溶液的pH约为8
HNO2 电离出H +的能力比
CH3COOH的强

14． （4分） 室温下， 反应HCO3
﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝2.2×10 ﹣8． 将NH4HCO3
溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可
忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

15． （4分）在恒压、NO和O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温
度下NO转化为NO 2 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转
化率随温度的变化） 。下列说法正确的是
（　　）

16． （12分）N2O、NO和NO 2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才
能排放。

（1）N2O的处理。N 2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O分
解 。NH3 与O 2 在 加 热 和 催 化 剂 作 用 下 生 成N2O的 化 学 方 程 式 为 　
2NH3+2O2 N2O+3H2O　。
（2）NO和NO 2 的处理。已除去N 2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH﹣═2NO2
﹣+H2O
2NO2+2OH﹣═NO2
﹣+NO3
﹣+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO 2 去除率的有　BC　（填字母） 。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、 结晶、 过滤， 得到NaNO2 晶体， 该晶体中的主要杂质是　NaNO3　
（填化学式） ；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　NO　（填化学式） 。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他
条件相同，NO转化为
NO3
﹣的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl ﹣ 和NO 3
﹣ ，其离子方程式为　
3HClO+2NO+H2O＝3Cl﹣+2NO3
﹣+5H+　。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。 其原因是　溶液pH越小， 溶液中HClO
的浓度越大，氧化NO的能力越强　。

9.下列说法错误的是（ ）

10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准
管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ ）
A. ①②③B. ①③②
C. ③①②D. ③②①

11.关于离子化合物 NH5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ）
A. N 为+5 价B. 阴阳离子个数比是 1:1
C. 阴离子为 8 电子稳定结构D. 阳离子 电子数为 11