2019 地方卷 化学

我国古代典籍中有“石胆…… 浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

下列各组化合物中不互为同分异构体的是

实验室通过称量 4 2MgSO xH O×样品受热脱水前后的质量来测定 x 值，下列情况会导致测定值偏低的是
A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵
C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来
【6 题答案】

今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关
化学元素周期表的说法正确的是

微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 2Ag / Ag O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总
反应为 $2 2 2Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)+ + = +$，下列说法正确的是

一定温度下，AgCl(s) Ag +(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和 c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

下列说法正确的是
A. MgO和 2 3Al O都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C. 3 4Fe O和 3 4Pb O中的金属都呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【10 题答案】

能正确表示下列反应 离子方程式为

由g-羟基丁酸生成g-丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H 2O
在 298K 下，g-羟基丁酸水溶液的初始浓度为 10.180mol L-×，测得g-丁内酯的浓度随时间变化的数据
如表所示。回答下列问题：
/mint21 50 80 100 120 160 220 ¥1/ mol Lc-×0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
(1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为_____ 1 1mol L min- -× ×。
(2)120min 时g-羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K 时该反应的平衡常数$K=_____$。
(4)为提高g-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【14 题答案】

连二亚硫酸钠2 2 4 2Na S O 2H O×，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问
题：
(1) 2 2 4Na S O中S 的化合价为______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入 2SO，制备 2 4ZnS O，生成1mol2 4ZnS O，反应中转移的电子数为____mol；向
2 4ZnS O溶液中加入适量 2 3Na CO，生成 2 2 4Na S O并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________
(3) 2Li SO-电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 2SO的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶
解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 $22 2 42SO 2e S O- -+ =$，电池总
反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

【16 题答案】

干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
3 2 2 42NH (g) CO (g) NH COONH (s)ƒ+0HD <，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的
实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1 用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；
装置 2 中所加试剂为____；
(2)装置4 中试剂为固体NH4Cl 和 Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原
因是__________。装置 3 中试剂为 KOH，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
【17 题答案】