室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确…——2020 高考化学第 11 题答案解析

在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-
的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，
碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；
C．1L0.1mol•L-
1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n
($CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol$，故C正确；
D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧
化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO 23-+2 CH3COOH
=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
答案选C。