【解答】
高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4 溶液中加入KOH浓溶
液可析出K2FeO4。完成下列填空：
（1）写出上述得到K2FeO4 化学方程式_____。
（2）Na2FeO4 和稀H2SO4 发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配
平上述化学方程式_____。若反应中产生 3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为
_____。
（3）实验室配制Fe2(SO4)3 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原
理解释其原因______。
（4）在Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaHSO3 溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是____。写出检验上
述反应中Fe2(SO4)3 是否消耗完全的方法______。
（5）已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3 溶液呈酸性，溶液中
$c(H2SO3)_____c(SO32-)$（选填“＞”、“＜”或“＝”） 。
【 答 案 】 (1). $Na 2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH$ (2).
$4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2$↑+4Na2SO4+10H2O (3). 0.6N A (4). Fe 3+易水解：
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，抑制其水解，减
少损耗 (5). FeSO 4 (6). 取少量溶液于试管中，向试管中加入KSCN溶液，若溶液不变
红，则证明Fe2(SO4)3 消耗完全，若溶液变成红色，Fe2(SO4)3 未消耗完全 (7). <
【解析】
【分析】
(1)根据题干信息写出化学反应方程式；
(2)根据氧化还原反应规律，得失电子守恒进行方程式的配平和相关计算；
③Fe3+易水解，加入少量稀硫酸可抑制其水解，从此角度进行分析解答；
(4)结合氧化还原反应分析问题，检验Fe3+用KSCN溶液；
(5)根据溶液的酸碱性判断HSO3-的电离程度和水解程度相对大小，从而判断粒子浓度大小关
系。
【详解】(1)由题干信息可知，低温下，在Na2FeO4 溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4，
化学反应方程式为$Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH$，故答案为：
$Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH$；
②Na2FeO4 和稀H2SO4 发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O，反应
中Na2FeO4 的Fe元素的化合价由+6 价降低至+3 价，反应中O元素的化合价由-2 价升高至 0
价，根据氧化还原反应得失电子守恒配平可得反应方程式为
$4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2$↑+4Na2SO4+10H2O，反应中每生成 1molO2 转移 4mol电
子，标况下 3.36LO2 的物质的量为0.15mol，则转移的电子为 0.15mol×$4=0.6mol$，数目为
0.6NA，故答案为：$4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2$↑+4Na2SO4+10H2O；0.6NA；
③Fe2(SO4)3 溶液中Fe3+易水解：Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解
平衡逆向移动，抑制其水解，减少损耗，故答案为：Fe3+易水解：
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，抑制其水解，减
少损耗；
(4)在Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaHSO3 溶液，n(SO42-)增大，发生反应：
$2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+$，Fe3+被还原成Fe2+，故还原产物为FeSO4，检验上述反
应中Fe2(SO4)3 是否消耗完全即检验溶液中是否还存在着Fe3+，可用KSCN溶液进行检验，具
体方法为 ： 取少量溶液于试管中， 向试管中加入KSCN溶液， 若溶液不变红， 则证明Fe2(SO4)3
消耗完全，若溶液变成红色，Fe2(SO4)3 未消耗完全，故答案为：FeSO4；取少量溶液于试管
中，向试管中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe2(SO4)3 消耗完全，若溶液变成红色，
Fe2(SO4)3 未消耗完全；
(5)NaHSO3 溶液呈酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度，则水解产生的H2SO3 的浓度小
于电离生成的SO32-的浓度，故答案为：<。