短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断…——2020 高考化学第 8 题答案解析

【答案】A
【解析】
【分析】

四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { Z O } _ { 4 } \overline { { \Pi } }$ 知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L⁻¹

W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L⁻¹

Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 $\mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 }$

X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。

【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；

B．电子层数越多离子半径越大，Na⁺有两个电子层而S²⁻有三个电子层，因此S²⁻的离子半径较大，故B错误；

C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物 $\mathrm { N H } _ { 3 } { } ^ { \mathrm { ~ t ~ } }$ 中含有分子间氢键，因此$\mathrm { N H } _ { 3 }$ 的沸点高于 $\mathrm { \cdot P H } _ { 3 }$ 的沸点，故D错误；

【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。

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