【答案】 $3 2 . 2 \mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l } + \mathrm { C a } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 } = \mathrm { C a C l } _ { 2 } + 2 \mathrm { N H } _ { 3 } \mathrm { \cdot H } _ { 2 } \mathrm { O } \circ \mathrm { C a C l } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + 2 \mathrm { N H } _ { 3 } = \mathrm { C a O } _ { 2 } \cdot 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \downarrow + 2 \mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l } \downarrow$
33. $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l } ;$ 溶液显碱性，就可以抑制 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { F I } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的溶解，从而提高产品的产率。 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 是弱酸性，会促进 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的溶解，对物质的制取不利。
34. 取最后一次洗涤溶液，向其中加入 $A g N O _ { 3 }$ 溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
35.防止 ${ \mathrm { C O } } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 分解产生的 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 反应，使反应逆向进行，得到更多的 $\mathrm { C a O _ { 2 } }$ 0
$\frac { 4 . 5 V } { 7 m } \% = 3 .$ 加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量。
【解析】
32.第①步在 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C 1 }$ 溶液中加入 ${ \mathrm { C a } } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ ，二者发生复分解反应，反应的化学方程式为 $2 \mathrm { N } \mathrm { F } _ { 4 } \mathrm { C } 1 +$ $\mathrm { C a ( O H ) _ { 2 } { = } C a C l _ { 2 } { + } 2 N H _ { 3 } { \cdot } H _ { 2 } O }$ 。②不断搅拌的同时加入 $3 0 \% \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ，反应生成 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 沉淀，反应的化学方程式是： $\mathrm { C a C l _ { 2 } } + \mathrm { H _ { 2 } O _ { 2 } } + 8 \mathrm { H _ { 2 } O } + 2 \mathrm { N H _ { 3 } } = \mathrm { C a O _ { 2 } } \cdot 8 \mathrm { H _ { 2 } O \downarrow } + 2 \mathrm { N H _ { 4 } C l }$ In
33.根据上述32题分析可知，可循环使用的物质是 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C 1 }$ 。工业上常采用 ${ \mathrm { C a } } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 过量而不是 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 过量的方式来生产，这是因为 ${ \mathrm { C a } } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 过量，是溶液显碱性，就可以减少 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的溶解，从而可以提高产品的产率
$\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 是从含有 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C 1 }$ 的溶液中过滤出来的，若 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 洗涤于净，则表明上不含有 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C 1 }$ 电离产生的 $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { - }$ 或Cl，所以检验 $\mathrm { C a O } _ { 2 } { \cdot } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加$A g N O _ { 3 }$ 溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。$3 5 . C a O _ { 2 } { \cdot } 8 H _ { 2 } O$ 加热脱水的过程中，会发生反应： $C a O _ { 2 } \cdot 8 H _ { 2 } O \xlongequal { \Delta } C a ( O H ) _ { 2 } + H _ { 2 } O _ { 2 } + 6 H _ { 2 } O ;$
$2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \Delta } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ 。若通入氧气中含有二氧化碳，就会与反应产生的 ${ \mathrm { C a } } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 反应，使反应
正向进行，同时通入氧气，就可以使是装置中 $\mathbb { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 分解率降低，因而可以得到更多的 $\mathrm { C a O _ { 2 } }$
36.已知 $\mathrm { C a O _ { 2 } }$ 在350℃迅速分解生成 $\mathrm { C a O }$ 和 ${ \sf O } _ { 2 } .$ 。反应的方程式是 $2 \mathrm { C a O } _ { 2 } \xlongequal { 3 5 0 \tau } 2 \mathrm { C a O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ 。根据方程式可知，每有 $2 \mathrm { m o l } \mathrm { C a O } _ { 2 }$ 发生反应，会产生1mo1O2，在标准状况下体积是22.4L。现在产生标准状况下的氧气体积是VmL，则氧气的物质的量是 $\mathrm { n } ( \mathsf { O } _ { 2 } ) { = } \mathrm { V } { \times } 1 0 ^ { 3 } \mathrm { L } / 2 2 . 4 \mathrm { L } / \mathrm { m o l } { = } \mathrm { V } / 2 2 . 4 { \times } 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { m o l } ;$ 则反应的 $\mathrm { C a O _ { 2 } }$ 的物质的量是 $\mathrm { n } ( \mathrm { C a O _ { 2 } } ) { = } 2 \mathrm { n } ( \mathrm { O } _ { 2 } ) { = } \mathrm { V } / 1 1 . 2 { \times } 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { m o l }$ ，则产品中 $\mathrm { C a O _ { 2 } }$ 的质量分数为$\wp = [ \mathrm { n } ( \mathrm { C a O } _ { 2 } ) \mathrm { M } \mathrel { \mathop : } \mathrm { m } ] \times 1 0 0 \% = [ \mathrm { V } / 1 1 . 2 \times 1 0 ^ { - 3 } \mathrm { m o l } \times 7 2 \mathrm { g } / \mathrm { m o l } \div \mathrm { m } ] \times 1 0 0 \% = \frac { 4 . 5 V } { 7 m }$ %. 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。
【考点定位】考查 ${ \mathrm { C a O } } _ { 2 }$ 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识
【名师点睛】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同，要结合反应条件及物质的性质书写相应的反应方程式。在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件的控制的意义，应用物质的量的有关关系元素在反应中的守恒关系进行物质纯度计算。
七、（本题共 12 分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
