（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•…——2009 高考化学第 5 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的
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【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯
化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．
【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显
碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（N
H4
+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程
度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4
+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的
结果；
C、当c（Cl﹣）＞c（NH4
+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷
总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现
的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+
）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则
c（Cl﹣）＞c（NH4
+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；

故选：C。
【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质
的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均
大于阳离子的情况即可解答．