（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池…——2019 高考化学第 6 题答案解析

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【分析】由电池装置图可知，a 极 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { B r } ^ { - }$ 生成I^﹣，则发生还原反应，应为原电池的正极，b 极 Zn 失电子生成 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ ，发生氧化反应，应为原电池的负极，充电时，a 为阳极，b 为阴极，以此解答该题。

【解答】解：A．放电时，a电极 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { B r } ^ { - }$ 生成I^﹣，发生还原反应，电极反应为 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { B r } ^ { - } + 2 \mathrm { e } ^ { - } =$ $2 \mathrm { I } ^ { - } + \mathrm { B r } ^ { - }$ ，故 A 正确；

B．放电时正极生成 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { B r }$ ^﹣生成I^﹣、Br^﹣，负极生成 $Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ ，则溶液中离子的数目增大，故B 正确；

C．充电时，b电极生成 $Z \mathrm { n }$ ，每增重 $0 . 6 5 \mathrm { g }$ ，即生成 0.01molZn，则转移 0.02mol 电子，阳极发生 $2 \mathrm { I } ^ { - } + \mathrm { B r } ^ { - } 2 \mathrm { e } ^ { - } \cdot = \mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { B r } ^ { - }$ ，溶液中有 $0 . 0 2 \mathrm { m o l I ^ { - } }$ 被氧化，故C正确；

D．原电池时，应生成 $\mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { B r } ^ { - }$ ，则发生氧化反应，a为阳极，连接电源的正极，故D错误。
故选：D。

【点评】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电极的反应和判断，结合图象的物质的变化，从氧化还原反应的角度分析，题目难度中等。