2009_天津卷
2．（3 分）25℃时，浓度均为 0.2mol/L 的 ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ 和 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 溶液中，下列判断不正确的是（ ）A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同C $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { O H ^ { - } } \right)$ 前者大于后者
D．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度， $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot } \right)$ 均增大
C
【考点】DD：盐类水解的应用
【专题】51H：盐类的水解专题
【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存
【解答】解：A、 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡， ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ 在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、 ${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 }$ 和 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf C O } _ { 3 }$ 溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot } \right)$ ）均增大，故D正确。故选：C。
【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大