2019_江苏卷 (化学)
13． （4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe 2+
B 向浓度均为0.05mol•L﹣1 的NaI、NaCl混合溶液中滴加
少量AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀
粉溶液，溶液显蓝色
Br2 的氧化性比I 2 的强
D 用pH试纸测得 ：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO 2
溶液的pH约为8
HNO2 电离出H +的能力比
CH3COOH的强
C
【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【分析】A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水；
B．溶解度小的先生成沉淀；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．钠盐溶液浓度不一定相等。
【解答】 解 ：A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故A
错误；
B．溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgI＜AgCl，则溶度积常数
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） ，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离
子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br 2 的氧化性比I 2 的强，故C正确；
D．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶
液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶度积大小比较、氧化性强弱比
较、酸性强弱比较等知识点，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，D为解答
易错点，题目难度不大。