（3分）下列叙述正确的是（）——2009 高考化学第 4 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．苯酚钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液） 增大＞n（OH﹣）增大，导致溶液的碱性减弱，
注意K w 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．c（H+）＝10﹣pH，据此确定两种溶液中氢离子浓度相对大小；
D．硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀．

【解答】解：A．苯酚钠溶液呈碱性，所以溶液中c（OH ﹣）＞c（H+） ，故A错误；
B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液） 增大＞n（OH﹣）增大，导致溶液的碱性减弱，
即pH减小，因为K w 只与温度有关，温度不变，所以K w 不变，故B错误；
C．c（H+）＝10﹣pH＝10﹣5 mol/L，所以相同温度下，pH＝5的CH 3COOH溶液和pH＝5
的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故C错误；
D．向硫化钠溶液中加入AgCl固体，溶液中硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉
淀导致c（S 2﹣）下降，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常
数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．