金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题…——2022 高考化学第 15 题答案解析

【答案】 （1） (或 ) （2）作助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗
（3） ①. ②. $2 2 22Na s O g Na O s+ = 1510.9kJ molH-= -$ ×D
（4） ①. c ②. a
（5） 2Na O
（6）159
【解析】
【小问 1 详解】
基态 Na 原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为 (或 )；故答案为： (或
)。
【小问 2 详解】
NaCl 熔点为 800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属 Na，电解反应方程式：
222NaCl l 2Na l ClCaCl lg+580℃电解
，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入 2CaCl的目的是作
助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗。
【小问 3 详解】
2 2Na O含有钠离子和过氧根离子，其电子式为 。在 25℃和 101kPa 时，Na 与 2O反应
生成 1mol 2 2Na O放热 510.9kJ，则该反应的热化学方程式： $2 2 22Na s O g Na O s+ =$

$1510.9kJ molH-= -$ ×D；故答案为： ； $2 2 22Na s O g Na O s+ =$
$1510.9kJ molH-= -$ ×D。
【小问 4 详解】
采用空气和 Na 为原料可直接制备 2 2Na O，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二
氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过 NaOH
溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。
【小问 5 详解】
钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有 8 个钠，氧有 1 18 6 48 2´ + ´ =
个，钠氧个数比为 2：1，则该氧化物的化学式为 2Na O；故答案为： 2Na O。
【小问 6 详解】
3 2 3 2 22NaHCO Na CO CO H OD+ ­ +，因此 1mol 2 3 3 2Na CO NaHCO 2H O× ×经充分加热得到 1.5mol
2 3Na CO，其质量为 1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。