12、【答案】B
【解析】。根据盖斯定律，将①式减去②式可得： $\begin{array} { r } { \mathsf { H } \mathsf { F } ( \hat { \underline { { s } } } , \bar { \mathsf { q } } ) \Longrightarrow \mathsf { H } ^ { - } ( \hat { \underline { { s } } } , \bar { \mathsf { q } } ) + \mathsf { F } ^ { - } ( \hat { \underline { { s } } } , \bar { \mathsf { q } } ) \quad \Delta H = - 1 0 . 4 } \end{array}$ $\cdot \mathsf { m o l } ^ { - : }$ ，故A错；当 $V = 2 0$ 时，两者恰好完全反应生成 $N a F ,$ 溶液中存在质子守恒关系：$c ( O H ^ { - } ) = c ( H F ) + c ( H ^ { + } )$ ，也可由物料守恒 $[ c ( N a ^ { + } ) = c ( F ^ { - } ) + c ( H F ) ]$ 及电荷守恒 $[ c ( H ^ { - } ) + c ( N a ^ { + } ) ] = c ( F$ $\bar { | } { + } c ( 0 { \ H } ^ { - } )$ 1来求，由于HF为弱酸，因此F水解，故溶液中存在： $c ( F ^ { - } ) < c ( N a ^ { + } ) = 0 . 0 5 m o l \cdot L$ $- :$ ，故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于ν的大小，离子浓度大小关系可能为 $\begin{array} { r } { c ( \mathsf { F } ^ { - } ) \gg c ( \mathsf { H } ^ { - } ) \gg c ( \mathsf { N } \bar { \mathsf { a } } ^ { + } ) \gg c ( \mathsf { O H } . } \end{array}$ )或 $C ( F ^ { - } ) > C ( N a ^ { + } ) > C ( H ^ { - } ) > C ( O H ^ { - }$ )或 $c ( N a ^ { + } ) { = } c ( F ^ { - } ) { > }$ $c ( 0 1 1 ^ { - } ) { = } c ( 1 1 ^ { - }$ )或 $c ( N a ^ { + } ) > c ( F ^ { - } ) > c ( O H ^ { - } ) > c ( H ^ { - } )$ ，故D项错误。
【考点定位】本题考查盖斯定律的应用、中和反应、盐的水解及溶液中离子浓度大小的比较13．已知室温下， $A l ( O H ) _ { 3 }$ 的Ksp或溶解度远大于 $\mathsf { F e } ( \mathsf { O H } ) _ { 3 }$ 。向浓度均为 $0 . 1 \mathrm { m o l } \cdot \mathsf { L } ^ { - 1 }$ 的$\mathsf { F e } ( \mathsf { N O } _ { 3 } ) _ { 3 }$ 和 $A l ( \mathsf { N O } _ { 3 } ) _ { 3 }$ 混合溶液中，逐滴加入 $\mathsf { N a O H }$ 溶液。下列示意图表示生成 $A l ( O H ) _ { 3 }$ 的物质的量与加入 $\mathsf { N a O H }$ 溶液的体积的关系，合理的是
