（4分） 一定温度下， 在3个体积均为1.0L的密闭容器中…——2016 高考化学第 15 题答案解析

【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有
【分析】 对比Ⅰ、 Ⅲ， 如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H 2 和0.1mol/L
的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，
正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，
增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题。
【解答】 解：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H 2
和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH 3OH较低，说明升高温度平
衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
B． 对比Ⅰ、 Ⅱ， 在相同温度下反应， 但Ⅱ浓度较大， 由方程式2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH
（g） 可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率
会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；
C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转
化率降低，Ⅲ中相当于起始C（H2） 为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C（H2） 小于Ⅲ中的两倍，
故C错误；
D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确。
故选：AD。
【点评】本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生
的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影

响因素。