2016_上海卷
19．已知： $\mathrm { S O _ { 3 } } ^ { 2 - } + \mathrm { I } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \mathrm { S O _ { 4 } } ^ { 2 - } + 2 \mathrm { I } ^ { - } + 2 \mathrm { H } ^ { + }$。某溶液中可能含有 $\mathrm { N a ^ { + } }$ $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ $\mathrm { K } ^ { + } .$、I<sup>−</sup>、 $\mathrm { S O } _ { 3 } { } ^ { 2 \cdot }$ $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 - }$ 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判 断正确的是
BC
【答案】BC
【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有 $\mathbb { F } \ell ^ { 2 + } ,$，加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和${ \mathrm { S O } } _ { 3 } { } ^ { 2 ^ { - } }$ 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有 $\mathbb { I } _ { 2 }$ 生成，则原溶液中一定有 ${ \mathrm { S O } } _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ 由于 $S O _ { 3 } { } ^ { 2 - }$ 的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断$\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 }$ 肯定没有。故选BC。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性： $\mathrm { S } ^ { 2 - } >$ $\mathrm { S O } _ { 3 } { } ^ { 2 - } \mathrm { > F e } ^ { 2 + } \mathrm { > I } { } ^ { - } \mathrm { > B r } ^ { - }$；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。