（3分）已知： 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△…——2009 高考化学第 6 题答案解析

【考点】BB：反应热和焓变．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；517：化学反应中的能量变化．
【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
B、依据热化学方程式，2CO（g）+O 2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析图象
中物质的量不符合反应物质物质的量；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；
【解答】 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO

（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A
错误；
B、依据热化学方程式，2CO（g）+O 2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；分析图象
中一氧化碳和氧气物质的量为1、 物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判
断，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣226kJ/mol；所以反应
2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；
D、已知：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）O 2（g）△H＝﹣226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na 2O2 （s）+2CO（g）＝2Na 2CO3 （s）△H＝﹣
1018KJ/mol；
即Na 2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝﹣509KJ/mol；
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子
转移数为2×6.02×10 23，故D错误；
故选：C。
【点评】 本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，
热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．