下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是——2010 高考化学第 16 题答案解析

答案：C
解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的$pH=7$时，溶液
中[$H+]=[OH-]$，则[Cl-
]=[NH4+]，A错；由于$pH=2$的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶
液中[H+]>[OH-]，B错；1mol.L-
1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]>[SO42-
]>[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[$OH-]=[H+]+[HS-$
]+2[H2S]，D错。
技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电
荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总
数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指
在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。