25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH…——2015 高考化学第 13 题答案解析

【答案】B

【解析】A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断 $c ( \mathrm { N a ^ { - } } ) { = } c ( \mathrm { N F } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } )$ ，故A错误：B、加入10mL盐酸时， $\texttt { C } \left( \mathbb { C } \mathbb { 1 } \right) \ = \Im \left( \mathbb { N } \hat { \mathsf { a } } ^ { + } \right)$ 又根据电荷守恒得到： $c ( \mathrm { N H _ { 4 } } ^ { - } ) \ + c ( \mathrm { H } ^ { - } ) + c ( \mathrm { N a } ^ { + } ) = c ( 0 \mathrm { H } ^ { - } ) + c$ (Cl)，所以 $c ( \mathrm { N F } \bar { \mathrm { H } } _ { 4 } ^ { - } ) + c ( \mathrm { H } ^ { + } ) = c ( \mathrm { O H } ^ { - } )$ ，B正确；C、根据电荷守恒得到： $c ( \mathrm { N F } \bar { \mathrm { H } } _ { 4 } ^ { - } ) \ + c ( \mathrm { H } ^ { - } ) + \mathsf { c } ( \mathrm { N } \bar { \mathsf { a } } ^ { + } )$ $= c ( { \tt O H ^ { - } } ) { + c \mathrm { ~ } } \left( \tt C l ^ { - } \right)$ ，pH=7时，即 $c ( \mathbb { H } ^ { - } ) = c ( 0 \mathbb { H } ^ { - } )$ ，所以 $c ( \mathrm { N H _ { 4 } } ^ { - } ) + c ( \mathrm { N a ^ { + } } ) = \texttt { c } ( \mathrm { C l ^ { - } } ) , c ( \mathrm { C l ^ { - } } ) > c ( \mathrm { N a ^ { - } } )$ 故C错误；D、加入20mL盐酸时， $\mathsf { c } \ \left( \mathsf { C l ^ { - } } \right) \ \mathsf { = } 2 \ c ( \mathrm { N a } ^ { - } )$ 由于铵根离子的水解， $c ( \mathrm { N H _ { 4 } } ^ { - } ) < c ( \mathrm { N a } + )$ 所以 $c ( \mathrm { C l ^ { - } } ) { > } c ( \mathrm { N H _ { 4 } } ^ { - } ) + c ( \mathrm { N a ^ { - } } )$ ，故D错误，此题选B。

【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较是全国高考的热点题型之一重复率达100%因为这类题目涉及的知识点多难度大区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离盐类的水解.化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)电离与水解的竞争反应.以及化学反应类型.化学计算.甚至还要用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小