（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列…——2019 高考化学第 11 题答案解析

【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【分析】A．该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，该反应前后气体体积减小，

则△S＜0；
B．氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol；
D.2H2（g）+O2（g） ═2H2O（g） 的△H可通过下式估算 ： △H＝反应中断裂旧共价键的键能
之和﹣反应中形成新共价键的键能之和。
【解答】 解：A．该反应前后气体体积减小，则△S＜0，如果该反应能自发进行，则△G
＝△H﹣T△S＜0，所以△H＜0，故A正确；
B．氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，如果电解质溶液呈酸性，则负
极反应式为2H 2﹣4e﹣＝4H+、正极反应式为O 2+4e﹣+4H+＝2H2O，如果是碱性电解质，
负极反应式为2H 2﹣4e﹣+4OH﹣＝2H2O、正极反应式为O 2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B错
误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol，则
转移电子的数目小于6.02×10 23，故C错误；
D.2H2（g）+O2（g） ═2H2O（g） 的△H可通过下式估算 ： △H＝反应中断裂旧共价键的键能
之和﹣反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原电池原理及反应热计算，明确原电池中电极反应式的书写方法、焓
变的计算方法是解本题关键，注意气体摩尔体积适用条件，C为解答易错点。