（4分）I2 在KI溶液中存在下列平衡：I 2（aq）+I…——2009 高考化学第 14 题答案解析

【考点】CB：化学平衡的影响因素；CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线．菁优网版权所有
【专题】13：图像图表题；16：压轴题；51E：化学平衡专题．
【分析】A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；
B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；
C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、根据平衡移动规律比较浓度大小；
【解答】 解：A、随着温度的不断升高，I3
﹣的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，
I2（aq）+I﹣（aq） I 3
﹣（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、因为 ，T 2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2；
故B正确；

C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I 3
﹣的浓度应增加，
平衡向正分析移动，所以v 正＞v 逆，故C正确；
D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I 3
﹣）变小，则c（I 2）应变大，所以状态B的c
（I2）大，故D错误；
故选：BC。
【点评】本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方
法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率
或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助
线。
三、非选择题