2022_浙江卷
27. 某同学设计实验确定 $\mathrm { A l } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 3 } { \cdot } \mathrm { x H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的结晶水数目。称取样品 7.50g，经热分解测得气体产物中有$\mathrm { N O _ { 2 } . \ O _ { 2 } . \ H N O _ { 3 } . \ H _ { 2 } O }$ ，其中 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的质量为3.06g；残留的固体产物是 ${ \bf A l } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ ，质量为 $1 . 0 2 \mathrm { g }$ 。计算：
①x= (写出计算过程)。
（2）气体产物中 $\mathbf { n } ( \mathbf { O } _ { 2 } )$ \_mol。
(1) 9; (2) 0.0100
【答案】（1）9 （2）0.0100
【解析】
【小问 1 详解】
$\mathrm { A l } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 3 } { \cdot } \mathrm { x H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的摩尔质量为 $( 2 1 3 \mathrm { + } 1 8 \mathrm { x } ) \mathrm { g } / \mathrm { m o l }$ ，根据固体产物氧化铝的质量为 $1 . 0 2 \mathrm { g }$ ，可知样品中 $\mathrm { \Delta } \mathrm { n } ( \mathrm { A l } ) =$ $\frac { 1 . 0 2 g } { 1 0 2 g / m o l } { \times 2 } = 0 . 0 2 \mathrm { m o l }$ ，则 $\frac { 7 . 5 0 g } { ( 2 1 3 + 1 8 x ) g / m o l } { = } 0 . 0 2 \mathrm { m o l }$ ，解得 $\mathbf { \boldsymbol { x } } { = } 9$ 。
【小问 2 详解】
气体产物中 $\mathrm { n ( H _ { 2 } O ) { = } 3 . 0 6 g { \div } 1 8 g / m o l { = } 0 . 1 7 m o l }$ ，则 $\scriptstyle \mathrm { n ( H N O _ { 3 } ) = 0 . 0 2 \times 9 \times 2 - 0 . 1 7 \times 2 = 0 . 0 2 { \bmod { } } }$ ，根据氮元素守恒，$\mathrm { n } ( \mathrm { N O } _ { 2 } ) \mathrm { \Omega }$ =样品中N 的物质的量- ${ \mathrm { - H N O } } _ { 3 }$ 中N 的物质的量 $= 0 . 0 2 { \times } 3 { \cdot } 0 . 0 2 { \mathrm { = } } 0 . 0 4 { \mathrm { m o l } }$ ，根据氧元素守恒，$\mathrm { n ( O _ { 2 } ) = ( 0 . 0 2 \times 1 8 - 0 . 1 7 - 0 . 0 2 \times 3 - 0 . 0 4 \times 2 - 0 . 0 3 ) \div 2 = 0 . 0 1 0 0 m o l \cdot }$ 。