短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态…——2020 高考化学第 3 题答案解析

【答案】C
【解析】
【分析】四种短周期主族元素，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，设若 X 为第二周期
元素原子，则 X 可能为 Be 或O，若 X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与 X 能形成 Z2X2 的淡
黄色化合物，该淡黄色固体为 Na2O2，则 X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；Y 与 W 的最外层电子数相同，则
Y 为 F 元素，W 为 Cl 元素，据此分析。
【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，
故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na，A 错误；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中 F2 的氧化性最强 O2 的氧化性最
弱，故简单离子的还原性 O2-＞Cl-＞F-，B 错误；
C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径
从大到小的顺序为 Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C 正确；
D．F 元素的非金属性强于Cl 元素，则形成氢化物后 F 原子束缚H 原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中
HF 不容易发生电离，故HCl 的酸性强于 HF，D 错误；
故选 C。