（4分）H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H…——2016 高考化学第 14 题答案解析

【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．依据图象可知pH＝2.5的溶液中：c（H 2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4
﹣） ；
B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na +）＝0.100mol/L的溶液中c（H +）+c
（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣） ；
C．c（HC2O4
﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中c（Na +）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4
﹣） ；
D．20℃时，Kw＝0.681×10﹣14，pH＝7的溶液中，显酸性， （H+）＞c（OH﹣） ，根据电
荷守恒判断。
【解答】解：A．由图象可知，pH＝2.5的溶液中c（H 2C2O4）和c（C 2O42﹣）浓度之和
小于c（HC 2O4
﹣） ，则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4
﹣） ，故A错误；
B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）＝0.100mol/L的溶液中为NaHC 2O4
溶液，溶液中存在电荷守恒c（H +）+c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4
﹣）+c（OH
﹣） ，物料守恒c（Na+）＝c（C 2O42﹣）+c（HC 2O4
﹣）+c（H 2C2O4） ，代入计算得到c
（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣） ，故B正确；
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4
﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1，c（HC2O4
﹣）＝c（C2O42
﹣） ，电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4
﹣）+c（OH﹣） ，pH约4，
此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na +）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4
﹣） ，故C
错误；
D．20℃时，Kw＝0.681×10﹣14，pH＝7的溶液中，显酸性， （H+）＞c（OH﹣） ，根据电
荷守恒c（H +）+c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（OH﹣） ，所以c（Na+）＜2c（C2O42﹣） ，
故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考
查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等。