一种制备 2Cu O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH…——2023 高考化学第 11 题答案解析

【答案】CD
【解析】
【分析】 铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜， 生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反
应 Ⅱ) ， 所 得 溶 液pH在 3~4 之 间 ， 溶 液 显 酸 性 ， 根 据2 3H SO的 电 离 平 衡 常 数
$2 8al a2K 1.3 10 , K 6.3 10- -=$ ´ = ´，可知 3NaHSO溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是
3NaHSO，调节溶液 pH 值至 11，使 3NaHSO转化为 Na2SO3，低温真空蒸发(防止 Na2SO3 被氧化)，故固
液分离得到 Na2SO3 晶体和 Na2SO3 溶液，Na2SO3 和 CuSO4 反应的离子方程式是 23SO-+2Cu2＋+$2H2O= 24SO-+$
Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使 Na2SO3 转化成 SO2 气体，总反应方程式是 $2CuSO4+3Na2SO3=$
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在$pH 5=$条件下进行，据此分析解答。
【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是 SO2 和碳酸钠溶液反
应，生成 3NaHSO、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是 Na2SO3 和 CuSO4 反应生成 Cu2O，是
氧化还原反应，故 A 错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止 23NaSO被氧化，而不是 3NaHSO，故B错误；
C．经分析溶液Y 的成分是 Na2SO3 溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收 SO2 气体(气体Ⅰ)，故 C 正确；
D．制取 2Cu O总反应方程式是$2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O+2SO2$↑+3Na2SO4，化合物 X 是指 Na2SO3，若
2Cu O产量不变，增大
4n Xn CuSO比，多的 Na2SO3 会消耗氢离子，用于控制 pH 值，可减少NaOH的
量，故 D 正确；
答案 CD。