2008_上海卷 (化学)
33.．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是__________
_mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，
开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根
与碳酸根的物质的量之比。
△
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行
干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的
化学式。
(1) 0.012mol; (2) 3.8; (3) n(OH－)∶n(CO3 2－)＝16∶1; (4) Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为
1g
$84g/mol=0.012mol$，
由HCO3
－＋$H+===CO2$↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为：
3g
$84g/mol=0036mol$，即中和的H＋为0.036mol，而每
片的Al(OH)3的物质的量为
0.245g
$78g/mol=0.0031mol$，由Al(OH)3＋3H＋
===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：
0.012
$0.0031=3.8$片。
(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO3
2－与H＋反应生成H2O和HCO3
－，所以n(HCO3
－)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO3
2－)=0.005mol
，H＋与CO3
2－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mo
l，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝
1.74g
$58g/mol=0$
.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol
＝0.08g，氢元素的质量分数为：
0.08g
$3.01g=0.027$＜0.04，说明碱式盐中含有结晶
水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋
0.08mol×$17g/mol=3.01g$，
2
18 × m(H
2
O)＋0.08mol × 1g/mol
$3.01g =0.04$，所以m(H
$2O)=0.36g$，$n(H2O)=002mol$，$m(Al)=0.27g$，$n(Al)=001mol$，所以n(Al3＋)∶n(M
g2＋)∶n(OH－)∶n(CO3
2－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶
0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
③n(OH－)∶n(CO3
2－)＝16∶1。
(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。