2013_省自主命题（安徽）
13．已知 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：$\mathrm { H S O } \ + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \longrightarrow \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 3 } + \mathrm { O H } ^ { - }$ ①HSO H<sup>+</sup> + SO ②
向 $0 . 1 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } }$ 的 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
C
【答案】C
【解析】 $\mathrm { N a H S O 3 }$ 溶液显酸性，说明 $\mathrm { \bar { H } S O } _ { 3 } ^ { - }$ 的电离程度大于其水解。A、加入的Na与水反应生成 $\mathrm { N a O H }$ 与 $\mathrm { H S O } _ { 3 } ^ { - }$ 反应，故 $\mathsf { c } ( \bar { \mathrm { H } } \mathrm { S } \bar { \mathrm { O } } _ { 3 } ^ { \mathrm { - } }$ )减小，错误；B、该溶液中存在电荷守恒，故 $\mathsf { c } ( \mathsf { S O } _ { 3 } ^ { 2 - }$ 前的系数为2，错误C、加入少量 $\mathrm { N a O H } , \mathsf { c } ( \mathsf { S O } _ { 3 } { \mathsf { \Omega } } ^ { 2 - } )$ 增大， ${ \mathsf C } ( \mathbb { H } { \mathsf { S } } { \mathsf { O } } _ { 3 } { \mathsf { - } }$ 减小， $C ( O H ^ { - } )$ 增大，c(H+)减小，故正确；D、 $\mathsf { c } ( \mathrm { N a } ^ { + } ) { = } 2 \mathsf { c } ( \mathsf { S } 0 _ { 3 } { } ^ { 2 - } )$ \_错误。
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。