（6 分）X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层…——2019 高考化学第 3 题答案解析

【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是 10，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层为K层，Y最外层电子数为2，X 与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素；且Y原子半径大于Z，则Y 为 $\mathrm { M g }$ 元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；
A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；
D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应。

【解答】解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为 $\mathrm { M g O }$ ，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点： $\mathrm { M g O { > } C O }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，所以熔点：X 的氧化物低于 Y 的氧化物，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性 $\mathrm { X } { > } \mathrm { Z }$ ，则热稳定性：X 的氢化物大于Z的氢化物，故B 正确；
C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断各元素是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。