图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电…——2016 高考化学第 8 题答案解析

【答案】C

【解析】

试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气Cu棒的质量不变，错误；B，由于Zn是负极，不断发生反应 $Z n - 2 e ^ { - } = Z n ^ { 2 + }$ 所以溶液中 $c ( Z \mathrm { n } ^ { 2 + }$ 增大，错误；C.由于反应不断消耗H，所以溶液的 $c ( \mathbb { H } ^ { + } )$ 逐渐降低，正确；D. $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 }$ 不参加反应，其浓度不变，错误。

【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。

【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用等方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式，问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属作负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）作正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。