（3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次…——2009 高考化学第 8 题答案解析

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外
层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则
R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、
W原子的核外电子数之和为8+16＝24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别
为Na和Al元素．
其中：
A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H 2O和H 2O2；
C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；
D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．
【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，
W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O 2﹣、Na+、Al3+） ，
根据核外电子排布相同的微粒， 半径随着核电荷数的增加而减小， 其半径依次减小， 故A
错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X 2Y（H2O）和X 2Y2（H2O2） ，故B错误；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）
的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH） 3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水

化物是H 2SO4，是强酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素
性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性
等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项
符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．