（3分）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3…——2009 高考化学第 2 题答案解析

【考点】DD：盐类水解的应用．菁优网版权所有
【专题】51H：盐类的水解专题．
【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解
平衡；
B、根据溶液中存在的微粒来回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．
【解答】解：A、Na2CO3 溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3 在水
溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO3 和Na 2CO3 溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、
氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，
所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根
和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO 32﹣）均增大，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不
大．