2010_上海卷 (化学)
24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管
中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3
、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反
应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58
答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.5
8。
解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知
识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后
，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则
，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-
1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2
）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的
是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质
氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3C
$l2+3H2O=KIO3+6HCl$，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g
，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要
消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×$22.4L/mol=10.58L$。
解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守
恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原
子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒）
，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数
一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化
了计算过程，顺利解答。