（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子…——2019 高考化学第 3 题答案解析

【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层
电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层为K层，Y最外
层电子数为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素 ； 且Y
原子半径大于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；
A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：
离子晶体＞分子晶体；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；
D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应。
【解答】解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；
A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：
离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO和CO 2，所以熔点：X的氧化物低于Y的
氧化物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：X的
氢化物大于Z的氢化物，故B正确；
C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；

D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；
故选：B。
【点评】 本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，
正确判断各元素是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的
熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。