（4分） 室温下， 反应HCO3 ﹣+H2O⇌H2CO3+…——2019 高考化学第 14 题答案解析

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有
【分析】A.0.2mol•L﹣1 氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，据此分析判
断离子浓度；
B.0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液（pH＞7） ，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根
离子水解程度，据此分析判断离子浓度；
C．溶液中存在物料守恒，结合氮元素和碳元素守恒分析判断离子浓度大小；

D．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，结合离子浓度关系计算分析判断。
【解答】解：A.0.2mol•L﹣1 氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，溶液中
离子浓度大小c（NH 3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+） ，故A错误；
B.0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液（pH＞7） ，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根
离子水解程度，c（NH4+）＞c（HCO3
﹣）＞c（H2CO3）＞c（NH3•H2O） ，故B正确；
C.0.2mol•L﹣1 氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液等体积混合， 氮元素物质的量是碳元素物
质的量的2倍，物料守恒得到离子浓度关系c（NH 4+）+c（NH3•H2O）＝2[c（H2CO3）
+c（HCO3
﹣）+c（CO32﹣）]，故C错误；
D.0.6mol•L﹣1 氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3 溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：c
（HCO3
﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol/L①，氮守恒得到：c（NH4+）+c（NH3•
H2O）＝0.4mol/L②，混合溶液中存在电荷守恒得到：c（NH4+）+c（H+）＝c（HCO3
﹣）
+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） ③，把①中c（HCO 3
﹣）+c（CO32﹣）＝0.1﹣c（H2CO3） ，②
中c（NH 4+）＝0.4﹣c（NH3•H2O） ，带入③整理得到：c（NH3•H2O）+c（CO32﹣）+c
（OH﹣）＝0.3mol•L﹣1+c（H2CO3）+c（H+） ，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒
等离子关系的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。