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5 道真题
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苹果酸的结构简式为 $\mathrm { \Pi _ { H O O C - C H - C H _ { 2 } - C O O H } }$ ，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成 $\mathrm { 1 m o l ~ H } _ { 2 }$ D $\mathrm { H O O C - C H _ { 2 } \mathrm { \overline { { { \longrightarrow } C H ( O H ) \mathrm { - } C O O H } } } }$ 与苹果酸互为同分异构体
下列有关溶液组成的描述合理的是
已知某温度下 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 和 $\mathrm { N H } _ { 3 } { \bullet } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 的电离常数相等，现向10mL浓度为 $0 . 1 \mathrm { m o l } { \cdot } \mathrm { L } ^ { - 1 }$ 的 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H }$ 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B $\mathrm { ~ c ~ } ~ ( \mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + } ) ~ / \mathrm { c } ~ \left( \mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \right)$ ）先增大再减小C $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H } \right)$ 与 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H _ { 3 } C O O ^ { - } } \right)$ 之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时， $\mathrm { c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) { = } c ( C H _ { 3 } C O _ { 2 } O ^ { - } ) }$
（16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、 $\mathrm { { A l } } _ { 2 } \mathrm { { C l } } _ { 7 }$ <sup>—</sup>和 $\mathrm { \ A l C l _ { 4 } } ^ { - }$ <sup>—</sup>组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 $\mathrm { A l C l } _ { 3 }$ 水溶液作电解液，则阴极产物为
（2）为测定镀层厚度，用 $\mathrm { N a O H }$ 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和 ${ \mathrm { F e } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 做铝热反应实验，需要的试剂还有a．KCl b. ${ \mathrm { K C l O } } _ { 3 }$ c. $\mathbf { M n O } _ { 2 }$ d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ ，滴加 KSCN 溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，理由是 （用离子方程式说明）。【答案】（1）负； $4 \mathrm { \ A l _ { 2 } C l _ { 7 } } ^ { - } + 3 \mathrm { e } ^ { - } \mathrm { = } \mathrm { A l + 7 \ A l C l _ { 4 } } ^ { - }$ <sup>—</sup>；H<sub>2</sub>
> （2）3
> ③b、d；不能； $\mathrm { F e _ { 2 } O _ { 3 } + 6 H ^ { + } } { = } 2 \mathrm { F e ^ { 3 + } } { + } 3 \mathrm { H _ { 2 } O }$ $\mathrm { F e } + 2 \mathrm { F e } ^ { 3 + } { = } 3 \mathrm { F e } ^ { 2 + }$ （或只写 $\mathrm { F e } + 2 \mathrm { F e } ^ { 3 + } { - 3 \mathrm { F e } ^ { 2 + } }$ ）
（20 分）工业上常利用含硫废水生产 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 } { \bullet } { 5 } { \mathrm { H } } _ { 2 } { \mathrm { O } }$ ，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
$\mathrm { N a _ { 2 } S _ { \Delta } \Gamma ( \ a q ) \ H _ { 2 } O _ { \Delta } ( 1 ) \ + S O _ { 2 } ( \ g ) = N a _ { 2 } S O _ { 3 } ( \ a q ) \ H _ { 2 } S _ { \Delta } ( \ a q ) }$ （I）$2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } \mathrm { ( \ a q ) \ + \mathrm { S O } } _ { 2 } \mathrm { ( \ g ) \ = 3 \mathrm { S } \mathrm { ( \ g ) \ + 2 \mathrm { H } _ { 2 } O } }$ （l） （II）S（s） $+ \mathrm { { N a } _ { 2 } \mathrm { { S O } _ { 3 } \ ( \ a q ) \ \stackrel { \triangle } { \_ { { \Gamma } } } \Gamma \bar { { u } } _ { 2 } \mathrm { { N a } _ { 2 } \mathrm { { S } } _ { 2 } \mathrm { { O } _ { 3 } \ ( \ a q ) } } } }$ （III）
①仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为 溶液。
②为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 和 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 3 }$ 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 和 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 3 }$ 物质的量之比为
③装置B的作用之一是观察 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水 b．饱和 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 3 }$ 溶液<sub>[来</sub>c．饱和 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液 d．饱和 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 溶液
实验中，为使 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 C
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