天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 3F…——2022 高考化学第 18 题答案解析

16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 3Fe L+(L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制
成吸收液，将气体 2H S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 2H S的吸收氧
化；② 3Fe L+的再生。反应原理如下：
① $3 22 2H S 2Fe L aq 2OH aq S s 2Fe L aq Hg 2 O l+ - ++ + = + +$ 1Δ$akJ mol a>0H-= -$ ×
② $2 32 24Fe L aq O 2H O l =4Fe L aq 4OH aqg+ + -+ + +$ 1Δ$bkJ mol b>0H-= -$ ×
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 2H S g发生该反应的热量变化为___________，
3Fe L+在总反应中的作用是___________。
（2）研究不同配体与 3Fe+所形成的配合物(A、B、C)对 2H S吸收转化率的影响。将配合物 A、B、C 分别
溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 2H S，测
得单位体积吸收液中 2H S吸收转化率 2H Saé ùë û随时间变化的曲线如图 1 所示。以 2H Sa由 100%降至
80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。
的

（3） 2H S的电离方程式为___________。25℃时， 2H S溶液中 2H S、HS-、 2S-在含硫粒子总浓度中所
占分数δ随溶液 pH 的变化关系如图2，由图2 计算， 2H S的 $a1K=___________$， $a2K=___________$。再
生反应在常温下进行， 2Fe L+解离出的 2Fe+易与溶液中的 2S-形成沉淀。若溶液中的
$2 5 1Fe 1.0 10 mol Lc+ - -=$´ ×， 9 126.0 10 mol LH Sc- -´ ×=，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液pH 不
大于___________(已知 25℃时，FeS 的 spK为 186.0 10-´)。