连二亚硫酸钠2 2 4 2Na S O 2H O×，俗…——2019 高考化学第 16 题答案解析

【 答 案 】 ①. +3 ②. 2 ③. $2 4 2 3 3 2 2 4ZnS O +Na CO =ZnCO +Na S O$↓ ④.
$2 2 2 42Li 2SO =Li S O+$ ⑤. Li与水反应
【解析】
【分析】(1)根据化合物中所有元素正负化合价的代数和等于 0，结合常见的 Na 为+1 价，O 为-2 价判断 S
元素的化合价；
(2)根据反应前后Zn 元素的化合价的变化判断转移电子的物质的量，根据质量守恒定律书写反应方程式；
(3)负极上是Li 失去电子变为 Li+，根据闭合回路中电子转移数目相等，结合正极反应式，叠加，可得总反
应方程式；Li 是比较活泼的金属，可以与水反应产生相应的碱和氢气。
【详解】(1)在 2 2 4Na S O中 Na 为+1 价，O 为-2 价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所
以 S 元素化合价为+3 价；
(2)向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备 ZnS2O4，反应前 Zn 为单质中的 0 价，反应后变为 ZnS2O4 中的+2
价，所以每生成1mol ZnS 2O4，反应中转移的电子数为2mol；向 ZnS2O4 溶液中加入适量 Na2CO3，生成
Na2S2O4 并有沉淀产生，生成的沉淀为 ZnCO3，则该反应的化学方程式为Na2CO3+
$ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3$↓；
(3) 2Li SO-电池具有高输出功率的优点，负极是Li 失去电子，电极反应式为 $Li-e-=Li+$，电池放电时，正
极上发生的电极反应为 $22 2 42SO 2e S O- -+ =$，根据闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠
加，可得电池总反应式为 $2 2 2 42Li 2SO =Li S O+$。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应生成 LiOH
和 H2，所以该电池不可用水替代。
【点睛】本题考查了化合物中元素化合价的标定、氧化还原反应中的电子转移、化学方程式的书写及原电
池反应原理的应用的知识。掌握化学反应基本原理及元素化合物的基础知识是解题关键。