【解答】
（3分） $0 . 1 \mathrm { { m o l } ^ { \bullet } L ^ { - 1 } N a O H }$ 分别滴入 $2 0 \mathrm { m L 0 . 1 m o l ^ { \bullet } L ^ { - 1 } H X }$ 与 $2 0 \mathrm { m L 0 . 1 m o l ^ { \bullet } L ^ { - 1 } H C }$ l溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点： $\mathbf { c } ~ \left( \mathbf { X } ^ { - } \right) \bullet \mathbf { c } ~ \left( \mathbf { O H } ^ { - } \right) = 1 0 ^ { - 1 2 } \mathbf { m o l } ^ { 2 } \bullet \mathbf { L } ^ { 2 }$ B．c点： $\mathrm { ~ \mathsf ~ { ~ c ~ } ~ } ( \mathrm { ~ X ~ } ^ { - } ) \mathrm { ~ \mathsf ~ { ~ - ~ c ~ } ~ } ( \mathrm { H X } ) = \mathrm { \bar { c } } \mathrm { ~ \left( O H ^ { - } \right) ~ } \mathrm { ~ - ~ } \mathrm { \bar { c } ~ } ( \mathrm { H } ^ { + } )$ C．a、d点溶液混合后为酸性D．水的电离程度： $\mathsf { d } { > } \mathsf { c } { > } \mathsf { b } { > } \mathsf { a }$
【分析】A．由图可知，0.1mol•L<sup>﹣1</sup>HCl溶液的pH＝1，0.1mol•L<sup>﹣1</sup>HX溶液的 $\mathsf { p H } { = } 6$ ，则HX为弱电解质，溶液中 $\mathrm { \textbf { c } } \left( \mathrm { \textbf { X } } ^ { - } \right) \approx \mathrm { \textbf { c } } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right) = 1 0 ^ { - 6 } \mathrm { m o l / L }$ L；B．c点中溶质为NaX和HX，且c $( \mathrm { N a X } ) \ { \stackrel { } { = } } { \bf c } \ \left( \mathrm { H X } \right)$ ，物料守恒守恒关系为c $( \mathbf { X } ^ { - } ) \mathbf { \bot } + \mathbf { c }$ $\left( \mathrm { H X } \right) { } = 2 \mathrm { c } \mathrm { ~ ( N a ^ { + } ) }$ ，结合电荷守恒关系分析判断；C．a点溶液中 $\begin{array} { r } { \mathrm { ~ \texttt ~ { ~ n ~ } ~ } ( \mathrm { H C l } ) \ = 0 . 0 1 \mathrm { L } \times 0 . 1 \mathrm { m o l } ^ { \bullet } \mathrm { L } ^ { - 1 } = 0 . 0 0 1 \mathrm { m o l } } \end{array}$ ，d点溶液中 ${ } ^ { 1 } { \bf n } \ \mathrm { ~ ( N a X ) ~ } = 0 . 0 0 2 { \bf m }$ ol，a、d点溶液混合后溶质为NaX和HX，且 ${ \mathfrak { c } } \ ( \mathrm { N a X } ) \ = { \mathfrak { c } } \ ( \mathrm { H X } )$ ；D．酸抑制水的电离， $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ 越大，抑制作用越强，NaX促进水的电离，并且 $\left( \mathbf { X } ^ { \mathrm { ~ - ~ } } \right)$ 越大，水的电离程度越大。【解答】解：A．由图可知， $0 . 1 \mathrm { m o l } { \bullet } \mathrm { L } ^ { - 1 }$ HX溶液的 $\mathrm { \Delta \ p H { = } 6 , ~ 0 . i m o l { \bullet } L ^ { - 1 } }$ HCl溶液的 $\mathsf { p H } { = } 1$ ，则HX为弱电解质，25℃HX溶液中c $\left( \mathrm { X ^ { - } } \right) \approx \mathrm { c } \left( \mathrm { H ^ { + } } \right) = 1 0 ^ { - 6 } \mathrm { m o l / L }$ ，b点溶液中c（X） $\bullet \mathrm { c } \mathrm { \ : \left( O H ^ { - } \right) } \approx \mathrm { c } \mathrm { \ : \left( H ^ { + } \right) \bullet \mathrm { c } \left( O H ^ { - } \right) } = \mathrm { K } _ { \mathrm { w } } = 1 0 ^ { - 1 4 } \mathrm { m o l ^ { 2 } \bullet L ^ { 2 } }$ ，故A错误；B．c点中溶质为NaX和HX，且 ${ \bf { \underline { { c } } } } \left( { \bf N a X } \right) \mathrm { ~ = ~ } { \bf { \underline { { c } } } } \left( { \bf H } { \bf X } \right)$ ，物料守恒守恒关系为c $( \mathbf { X } ^ { - } ) \mathbf { \bot } + \mathbf { c }$ $\left( \mathrm { H X } \right) { } = 2 \mathrm { c } \left( \mathrm { N a } ^ { + } \right)$ ，电荷守恒关系为c $( { \bf N } { \bf a } ^ { + } ) ~ + { \bf c } ~ ( { \bf H } ^ { + } ) = { \bf c } ~ ( { \bf X } ^ { - } ) ~ + { \bf c } ~ ( { \bf O H } ^ { - } )$ ，则c$( \mathrm { H } \mathrm { X } ) { \mathrm { ~ ~ - ~ } } _ { \bf c } { \mathrm { ~ \tiny ~ ( ~ \mathrm { ~ X ~ ^ { - } ~ } ) ~ } } = 2 { \bf c } { \mathrm { ~ \tiny ~ ( ~ O H ~ ^ { - } ~ ) ~ } } - 2 { \bf c } { \mathrm { ~ \tiny ~ ( H ^ { + } ~ ) ~ } }$ ，故B错误；
C．a点溶液中n $\mathrm { ( H C l ) ~ { = } 0 . 0 1 L { \times } 0 . 1 m o l { \bullet } L ^ { - 1 } { = } 0 . 0 0 1 m o l }$ ，d点溶液中 ${ } ^ { 1 } { \bf n } \ \mathrm { ~ ( N a X ) ~ } = 0 . 0 0 2 { \bf m }$ ol，a、d点溶液混合后溶质为NaX和HX，且 ${ \mathfrak { c } } \ ( \mathrm { N a X } ) \ = { \mathfrak { c } } \ ( \mathrm { H X } )$ ，类似于图中c点组成，溶液呈碱性，故C错误；D．由图可知，溶液中c $( \mathrm { H } ^ { + } ) : \mathrm { a } { > } \mathrm { b }$ ，酸抑制水的电离， $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { H } ^ { + } \right)$ 越大，抑制作用越强，则水的电离： ${ \sf b } > { \sf a } ; { \mathrm { ~ c ~ } }$ 、d点溶液促进水的电离， $\mathrm { ~ \bf ~ c ~ } \left( \mathrm { \bf ~ X } ^ { - } \right) : \mathrm { \bf ~ d } { > } \mathrm { \bf { c } } , \quad \left( \mathrm { \bf ~ X } ^ { - } \right)$ 越大，水的电离程度越大，则水的电离： ${ \tt d } > { \tt c }$ ，所以水的电离程度： $\mathsf { d } { > } \mathsf { c } { > } \mathsf { b } { > } \mathsf { a }$ ，故D正确；故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重考查图象分析能力和综合运用能力，明确弱电解质的电离、各点溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素等知识是解本题关键，注意掌握溶液中守恒关系式的灵活应用，题目难度中等。
