（2分）向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的二元弱酸H2…——2022 高考化学第 19 题答案解析

【解答】
（2分）向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol•L﹣1的NaOH
溶液。下列离子关系错误的是（　　）
A．V＝5，2[Na+]＝[H2A]+[HA﹣]+[A2﹣]
B．V＝10，[H2A]+[H+]＝[OH﹣]+2[A2﹣]

C．V＝15，且测得此时溶液pH＜7，[Na+]＞[A2﹣]＞[HA﹣]
D．V＝20，[Na+]＞2[HA﹣]＞2[H2A]
【分析】向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol•L﹣1的NaOH
溶液，依次发生反应H2A+NaOH＝NaHA+H2O，NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，当V＝5时
，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混合溶液，当V＝10时，所得溶液为NaHA溶
液，当V＝15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，当V＝20时，所
得溶液为Na2A溶液，结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析作答。
【解答】解：A．当NaOH溶液体积V＝5时，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混
合溶液，由物料守恒可知2[Na+]＝[H2A]+[HA﹣]+[A2﹣]，故A正确；
B．当NaOH溶液体积V＝10时，所得溶液为NaHA溶液，由质子守恒可知，[H2A]+[H+]
＝[OH﹣]+[A2﹣]，故B错误；
C．当NaOH溶液体积V＝15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，pH
＜7，说明HA的电离程度大于A2﹣的水解程度，则溶液中存在[Na+]＞[A2﹣]＞[HA﹣]，故
C正确；
D．当NaOH溶液体积V＝20时，所得溶液为Na2A溶液，由物料守恒可知[Na+]＝2[H2A]+
2[HA﹣]+2[A2﹣]，A2﹣水解生成HA﹣，HA﹣水解生成H2A，且以A2﹣的水解为主，所以[N
a+]＞2[HA﹣]＞2[H2A]，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱中和滴定，题目难度中等，能依据题目信息准确判断溶质成分是
解题的关键。