微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 2Ag…——2019 高考化学第 8 题答案解析

【答案】BC
【解析】
【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-
=Zn(OH)2，正极上发生反应：$Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-$，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离
子向正极移动，以此解答该题。
【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)
增大，A 错误；
B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中 -OH向负极迁移，B 正
确；
C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为 $Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2$，C 正确；
D.正极上 Ag2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为
$Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-$，D 错误；
故合理选项是 BC。
【点睛】本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反
应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是 D。