2019_海南卷 (化学)
17. 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
3 2 2 42NH (g) CO (g) NH COONH (s)ƒ+0HD <，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的
实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1 用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；
装置 2 中所加试剂为____；
(2)装置4 中试剂为固体NH4Cl 和 Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原
因是__________。装置 3 中试剂为 KOH，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
【17 题答案】
(1) 稀盐酸; (2) 浓 H2SO4; (3) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl 2+2NH3↑+2H2O; (4) 防 止冷凝水倒流到管底部使试管破裂; (5) 干燥剂(干燥氨气); (6) 降低温度，使平衡正向移动提高产量
【答案】 ①. 稀盐酸 ②. 浓 H2SO4 ③. Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl 2+2NH3↑+2H2O ④. 防
止冷凝水倒流到管底部使试管破裂 ⑤. 干燥剂(干燥氨气) ⑥. 降低温度，使平衡正向移动提高产量
【解析】
【分析】在装置1 中稀盐酸与 CaCO3 发生反应产生 CO2 气体，在装置2 中用浓硫酸干燥 CO2 气体，将干燥
的 CO2 通入三颈烧瓶中；在装置 4 中 Ca(OH)2 与 NH4Cl 混合加热发生复分解反应产生 NH3，经装置 3 盛有
KOH 固体的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与 CO2 发生反应 2NH3(g)+CO2(g) NH 2COONH4(s) △H<0，
制取得到 NH2COONH4。
【详解】(1)装置 1 用来制备二氧化碳气体，反应方程式为 $CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2$↑+H2O，在试管的带孔
塑料板上放置块状 CaCO3，在长颈漏斗中放置稀盐酸；装置 2 中所加试剂为浓硫酸，作用是干燥 CO2 气体；
(2)在装置4 中试剂为固体NH4Cl 和 Ca(OH)2，二者混合加热发生反应制取氨气，发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl 2+2NH3↑+2H2O；试管口不能向上倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到管底部使
试管破裂。装置 3 中试剂为 KOH，其作用为干燥氨气。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，原因是2NH3(g)+CO2(g) NH 2COONH4(s) △H<0 的正反应是放热反
应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，从而可提高产物的产量。
【点睛】本题考查了化学实验基本操作的知识。涉及仪器的使用，试剂的选择、装置的作用、操作的目的
及外界条件对化学平衡移动的影响等知识，体现了化学在实际生产中的应用。