（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得…——2022 高考化学第 12 题答案解析

【解答】
（2分）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品
红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（　　）
A．SO2是氧化产物
B．品红溶液褪色体现SO2的漂白性
C．新制氯水褪色体现SO2的氧化性
D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
【分析】A．氧化还原反应中元素化合价降低的作氧化剂被还原生成还原产物，元素化
合价升高的作还原剂被氧化得到氧化产物；
B．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性；
C．SO2与新制氯水发生反应发生氧化还原反应，生成了硫酸和盐酸；
D．SO2在饱和亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，二氧化硫是酸性氧化物，一般用
氢氧化钠溶液吸收。
【解答】解：A．浓硫酸与铜加热反应生成SO2，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO
4（浓）CuSO 4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价+6价降低到+4价SO2，SO2
是还原产物，故A错误；
B．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
，故B正确；
C．SO2与新制氯水发生反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，使新制
氯水褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；
D．SO2在饱和亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，但吸收量少，应选用氢氧化钠溶
液来处理尾气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、物质性质的分析判断，主要是二氧化硫性质的理解
应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。