（3分）0.1mol•L﹣1NaOH分别滴入20mL0.1…——2023 高考化学第 19 题答案解析

【解答】
（3分）0.1mol•L﹣1NaOH分别滴入20mL0.1mol•L﹣1HX与20mL0.1mol•L﹣1HCl溶液中
，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．b点：c（X﹣）•c（OH﹣）＝10﹣12mol2•L2
B．c点：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+）
C．a、d点溶液混合后为酸性
D．水的电离程度：d＞c＞b＞a
【分析】A．由图可知，0.1mol•L﹣1HCl溶液的pH＝1，0.1mol•L﹣1HX溶液的pH＝6，则
HX为弱电解质，溶液中c（X﹣）≈c（H+）＝10﹣6mol/L；
B．c点中溶质为NaX和HX，且c（NaX）＝c（HX），物料守恒守恒关系为c（X﹣）+c
（HX）＝2c（Na+），结合电荷守恒关系分析判断；
C．a点溶液中n（HCl）＝0.01L×0.1mol•L﹣1＝0.001mol，d点溶液中n（NaX）＝0.002m
ol，a、d点溶液混合后溶质为NaX和HX，且c（NaX）＝c（HX）；
D．酸抑制水的电离，c（H+）越大，抑制作用越强，NaX促进水的电离，并且（X﹣）
越大，水的电离程度越大。
【解答】解：A．由图可知，0.1mol•L﹣1HX溶液的pH＝6，0.1mol•L﹣1HCl溶液的pH＝1
，则HX为弱电解质，25℃HX溶液中c（X﹣）≈c（H+）＝10﹣6mol/L，b点溶液中c（X﹣
）•c（OH﹣）≈c（H+）•c（OH﹣）＝Kw＝10﹣14mol2•L2，故A错误；
B．c点中溶质为NaX和HX，且c（NaX）＝c（HX），物料守恒守恒关系为c（X﹣）+c
（HX）＝2c（Na+），电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（X﹣）+c（OH﹣），则c

（HX）﹣c（X﹣）＝2c（OH﹣）﹣2c（H+），故B错误；
C．a点溶液中n（HCl）＝0.01L×0.1mol•L﹣1＝0.001mol，d点溶液中n（NaX）＝0.002m
ol，a、d点溶液混合后溶质为NaX和HX，且c（NaX）＝c（HX），类似于图中c点组成
，溶液呈碱性，故C错误；
D．由图可知，溶液中c（H+）：a＞b，酸抑制水的电离，c（H+）越大，抑制作用越强
，则水的电离：b＞a；c、d点溶液促进水的电离，c（X﹣）：d＞c，（X﹣）越大，水的
电离程度越大，则水的电离：d＞c，所以水的电离程度：d＞c＞b＞a，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，侧重考查图象分析能力和综合运用能力，
明确弱电解质的电离、各点溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素等知识是解本题
关键，注意掌握溶液中守恒关系式的灵活应用，题目难度中等。