（3分）在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（…——2023 高考化学第 20 题答案解析

【解答】
（3分）在密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），往密闭容器中以n（A
）：n（B）＝2：1通入两种反应物，15min后A在四温度下的转化率如下表所示，且T1
＜T2＜T3＜T4，下列说法正确的是（　　）
温度 T1 T2 T3 T4
转化率 10% 70% 70% 60%
A．该反应是吸热反应
B．T温度时（T2＜T＜T3），A的转化率是70%
C．T3温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
D．T4温度反应15min后，若c（B）＝0.5mol•L﹣1，则T4温度时的平衡常数是4.5
【分析】A．达到平衡后，温度升高，放热反应向左移动，转化率减小；
B．对放热反应，未达到平衡时，升高温度，转化率增大，达到平衡后，升高温度，平
衡逆向移动，转化率减小；
C．反应达到平衡时，不改变条件，随反应进行，转化率不变；
D．T4温度反应15
min后已达到平衡，若c（B）＝0.5mol•L﹣1，设A、B的起始浓度分别为2c、c，A的转化
率为60%，A的变化浓度为2c×60%＝1.2c
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
初始量（mol•L﹣1） 2c c 0

变化量（mol•L﹣1） 1.2c 0.6c 1.2c
平衡量（mol•L﹣1） 0.8c 0.4c 1.2c
则c（B）＝0.5mol•L﹣1＝0.4c，c＝1.25mol•L﹣1，平衡时，c（A）＝0.8×1.25mol•L﹣1
＝1mol•L﹣1，c（B）＝1.2×1.25mol•L﹣1＝1.5mol•L﹣1，根据K＝ 计算
T4温度时的平衡常数。
【解答】解：A．温度升高，反应速率加快，由表格数据可知，T1、T2温度下15min时
未达平衡，T3、T4温度下15min时反应已经达到平衡，为平衡转化率，随升高温度平衡
转化率减小，则升高温度，平衡左移，即该反应为放热反应，故A错误；
B．T2温度下15min时未达平衡，T3温度下15min时反应已经达到平衡，T2＜T＜T3，故T
温度下的转化率比T2、T3温度下的转化率大，即A的转化率大于70%，故B错误；
C．T3温度下15min时反应已经达到平衡，若反应在15min后继续进行，平衡不移动，A
的转化率不变，故C错误；
D．T4温度反应15
min后已达到平衡，若c（B）＝0.5mol•L﹣1，设A、B的起始浓度分别为2c、c，A的转化
率为60%，A的变化浓度为2c×60%＝1.2c
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
初始量（mol•L﹣1） 2c c 0
变化量（mol•L﹣1） 1.2c 0.6c 1.2c
平衡量（mol•L﹣1） 0.8c 0.4c 1.2c
则c（B）＝0.5mol•L﹣1＝0.4c，c＝1.25mol•L﹣1，平衡时，c（A）＝0.8×1.25mol•L﹣1
＝1mol•L﹣1，c（B）＝1.2×1.25mol•L﹣1＝1.5mol•L﹣1，则T4温度时的平衡常数K＝
＝ ＝4.5，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡的计算，侧重分析与应用能力的考查，注意条件改变对转化
率、平衡的影响，题目难度中等。
二、综合题