常温下 0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③C…——2019 高考化学第 20 题答案解析

【答案】B
【解析】
【 详 解 】A.CH3COOH 溶 液 中 的H+ 来 自 醋 酸 分 子 的 电 离 和 水 的 电 离 ， 所 以
[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，故 A 错误；
B. ①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，体积大约为原来的 2 倍，如果 CH3COO-不水解，浓度约
为原来的 1/2，CH3COONa 为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO- +H2O CH 3COOH+OH-，水解平衡向
正向移动，因此 CH3COO-浓度小于原来的 1/2，故 B 正确；
C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO- 的水解程度，因此
(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，故 C 错误；
D.①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa，CH3COO- 的水解促进水的电离，①③等体积混合，
CH3COOH 电离产生的H+抑制水的电离，因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混
和后水的电离程度大，故 D 错误；
答案选 B。

二、综合分析题