2014 地方卷 化学

下列有关物质应用的说法正确的是

下列关于乙醇的说法不正确的是

下列实验能达到目的的是

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>X</td><td rowspan=1 colspan=1>Y</td><td rowspan=1 colspan=1>Z</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>①</td><td rowspan=1 colspan=1>NaOH 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { \ A l { ( O H ) } } _ { 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>稀硫酸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>②</td><td rowspan=1 colspan=1>KOH 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>稀盐酸</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>③</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { O } _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\Nu _ { 2 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { H } _ { 2 }$ </td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>④</td><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液</td><td rowspan=1 colspan=1>Cu</td><td rowspan=1 colspan=1>浓硝酸</td></tr></table>

下列关于 $0 . ~ 1 0 \mathrm { m o l } \cdot \mathrm { L } ^ { - 1 } \mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 溶液的说法正确的是

某原电池装置如右图所示，电池总反应为 $2 \mathrm { A g + C l _ { 2 } } { = } 2 \mathrm { A g C l }$

在一定条件下，N O分解的部分实验数据如下：
<table><tr><td rowspan=1 colspan=1>反应时间/min</td><td rowspan=1 colspan=1>0</td><td rowspan=1 colspan=1>10</td><td rowspan=1 colspan=1>20</td><td rowspan=1 colspan=1>30</td><td rowspan=1 colspan=1>40</td><td rowspan=1 colspan=1>50</td><td rowspan=1 colspan=1>60</td><td rowspan=1 colspan=1>70</td><td rowspan=1 colspan=1>80</td><td rowspan=1 colspan=1>90</td><td rowspan=1 colspan=1>100</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1> $\mathrm { c } ( \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } ) / \mathrm { m o l } / \mathrm { L }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.100</td><td rowspan=1 colspan=1>0.090</td><td rowspan=1 colspan=1>0.080</td><td rowspan=1 colspan=1>0.070</td><td rowspan=1 colspan=1>0.060</td><td rowspan=1 colspan=1>0.050</td><td rowspan=1 colspan=1>0.040</td><td rowspan=1 colspan=1>0.030</td><td rowspan=1 colspan=1>0.020</td><td rowspan=1 colspan=1>0.010</td><td rowspan=1 colspan=1>0.000</td></tr></table>

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度 ${ \bf N } _ { 2 } { \bf O }$ 消耗一半时所需的相应时间， ${ \bf c } _ { 1 } , \ { \bf c } _ { 2 }$ 均表示 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ 初始浓度且 $\mathbf { c } _ { 1 } { < } \mathbf { c } _ { 2 } )$

Λ

B

C

D

(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 o

②图中A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红 $\left( \mathrm { F e } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 3 } \right)$ 的部分流程示意图如下：

①步骤 I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为

②步骤 II中发生反应： $4 \mathrm { F e ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } + O _ { 2 } + ( 2 n + 4 ) H _ { 2 } O = 2 F e _ { 2 } O _ { 3 } \bullet \ n H _ { 2 } O + 8 H N O _ { 3 } }$，反应产生的 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ 又将废铁皮中的铁转化为 $\mathrm { F e } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$，该反应的化学方程式为 C

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

（3）已知 t℃时，反应 $\mathrm { F e O ( s ) + C O ( g ) = \Delta F e ( s ) + C O _ { 2 } ( g ) }$ 的平衡常数 K＝0．25。

①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO₂)＝ 0

②若在 1 L 密闭容器中加入 0．02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时 ${ \mathrm { F e O } } ( { \mathrm { s } } )$ 转化率为50%，则x＝

(15分)焦亚硫酸钠 $\left( \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 } \right)$ 是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$。装置II 中有 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 晶体析出，发生的反应为： $\mathrm { N a _ { 2 } S O _ { 3 } + S O _ { 2 } = N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 5 } }$

（1）装置I中产生气体的化学方程式为

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 o

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 溶于水即生成 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ o

（4）证明 ${ \mathrm { N a H S O } } _ { 3 }$ 溶液中 $\mathrm { H S O } _ { 3 } ^ { - }$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a．测定溶液的pH b．加入 $\mathrm { B a } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 0

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 5 }$ 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为 $\mathrm { S O } _ { 2 } + \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } + 2 \mathrm { H I } )$

①按上述方案实验，消耗标准 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离$\mathrm { S O } _ { 2 }$ 计算)为 $\mathbf { g } \cdot \mathbf { L } ^ { - 1 }$ o

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】

$N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } = N a _ { 2 } S O _ { 4 } + S O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$ 或 $N a _ { 2 } S O _ { 3 } + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } = 2 N a H S O _ { 4 } + S O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O$ (2) 过滤

> (5) 取少量 $N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$ 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
> (6) ①0. 16 ②偏低

31．化学－物质结构与性质(13分)

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

六方相氮化硼

立方相氮化硼
氮原子

●硼原子

（1）基态硼原子的电子排布式为

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ 键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相 似却不导电，原因是

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是

⑤ $\mathrm { N H _ { 4 } B F _ { 4 } ( }$ (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 $\mathrm { 1 m o N H _ { 4 } B F _ { 4 } }$ 含有 mol配位键。【答案】

> (3) 平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子

高温、高压